Газовые законы как следствие молекулярно-кинетической теории

Закон Авогадро. Запишем для двух: газов уравнения (7.10) при одинаковых и , занимающих одинаковые объемы. ; . Отсюда следует , т.е. в одинаковых объемах при одинаковых и содержится одинаковое число молекул.

Число молекул в объеме одного моля называется числом Авогадро . Оно равно 1/моль.

Уравнение Менделеева-Клапейрона. Число молекул в газа можно записать как , где - масса газа; - молеку­лярная масса; - число молей. Тогда уравнение состояния будет:

, (7.11)

где - газовая постоянная. Используя значения и , найдем:

(7.12)

При (7.11) получаем - закон Бойля-Мариотта,

при ; при . Если - температура замерзания воды, а вместо использовать , то записанные соотношения примут вид: при - закон Гей-Люссака и при - закон Шарля.

Закон Дальтона. Если имеем смесь газов, то . Так как молекулы каждой компоненты газа занимают весь объем, и, (7.13)

т.е. давление смеси газов равно сумме парциальных давлений.