2017-11-30
1058
Санкт-Петербургское государственное бюджетное
Образовательное учреждение среднего профессионального образования
«ПЕТРОВСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
ПАКЕТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
ПО ХИМИИ
Для специальностей технического профиля
Составитель: Мифтахова Н.И.
Пояснительная записка
В процессе изучения химии и в ходе выполнения тестовых заданий студенты должны знать:
важнейшие химические понятия:
1. вещество, химический элемент, атом, молекула,
2. относительные атомная и молекулярная массы,
3. ион, аллотропия, изотопы,
4. химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления
5. моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ,
6. вещества молекулярного и немолекулярного строения,
7. растворы, электролит и неэлектролит,
8. электролитическая диссоциация,
9. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
10. тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
11. углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
|
|
|
основные законы химии:
1. сохранения массы веществ,
2. постоянства состава веществ,
3. Периодический закон Д.И.Менделеева;
основные теории химии
1. химической связи,
2. электролитической диссоциации,
3. строения органических и неорганических соединений;
важнейшие вещества и материалы:
1. важнейшие металлы и сплавы;
2. серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
3. благородные газы, водород, кислород,
4. галогены, щелочные металлы;
5. основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи,
6. углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода,
7. природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,
8. хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция,
9. бензол, метанол и этанол,
10. сложные эфиры, жиры, мыла,
11. моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),
12. анилин, аминокислоты, белки,
13. искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Тест по теме «Типы химических реакций»
Вариант
1. Среди приведенных уравнение реакций укажите реакции соединения:
а) 2HgO→ 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Среди приведенных уравнений реакций реакция разложения…
а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO +CO₂
б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
б) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q г) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Какие из уравнений р –ий являются примерами экзотермических процессов?
|
|
|
а) Hcl +NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
б) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q г) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Укажите номер уравнения р-ии замещения.
а) 2H₂ + O → 2H₂Oв) 2H₂O → 2H₂ + O₂
б) 2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Укажите уравнения реакции обмена.
а) H₂ + Cl₂ → HClв) 2NH₃ → N₂ + 3H₂
б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + O₂ → в) FeCO₃ →
б) Fe + HCl → г) FeO + C →
8. Уравнение Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O +CO₂↑ относят к реакции:
а) нейтрализации в) обмена
б) окисления – восстановления г) разложения
9. В раствор хлорида меди (2) опустили железный гвоздь.
Это реакция:
а) обмена в) Замещения
б) гидратации г) соединения
10. Оксид Mgреагирует с H₂SO₄
Это реакция:
а) обмена в) замещения
б) соединения г) нейтрализации
11. Из перечня реакций выберите эндотермическую.
а) 2H₂O → 2H₂ + O₂ в) SO₂ + H₂O→H₂SO₃
б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃
12. Примером реакций без изменения степеней окисления элементов является:
а) действие NaClна AgKO₃
б) взаимодействие Сu с Сl₂
в) растворение Znв кислотах
г) Разложение HNO₃
13. Вместо букв вставьте пропущенные слова.
Атомы, молекулы или отдающие электроны,называют (А).Во время реакция они (Б). Атомы, молекулы или ионы,присоединяющие электроны. Называют (В). Во время реакций они (С)
14. В уравнение Fe⁺² + е →Fe⁺³показ процесс:
а) восстановления в) растворения
б) окисления г) разложения
15. В уравнении окислительной реакции H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:
а) 3,2,5 в) 2,2,5
б)5,2,3 г) 5,2,4
16. Через разбавленный раствор H₂SO₄ пропустили постоянный электрический ток.
Проходит реакция:
а) разложения H₂SO₄ в) восстановлениеS
б) окисление H₂ г) разложение воды
Типы химических реакций
Вариант
1. Среди приведённых уравнений реакций реакции разложений:
а) 2С + О2 → 2CO в)NH 4Cl → NH 3+HCl
б) Cu(OH)2 → CuO+H2O г)H2 + Cl2 → 2HCl
2. Среди уравнений реакций укажите реакции соединений.
а) 2Cu + O2 → 2CuO в) 2H2O → 2H2 + O2
б) Ca CO3 → Ca O + CO2 г) 4Na + O2 → 2Na2O
3. Какие из уравнений реакций является примерами экзотерических процессов?
а) C + O2 → CO2 + Q в) 2HgO → 2Hg + O2 − Q
б) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q г) 2H2O → 2H2 + O2 − Q
4. Какие из уравнений реакций является примерами эндотермических процессов?
а) H2 + O2 → 2H2O + Q в) 2H2O → 2H2O → O2 − Q
б) N2 + 3H2 → 2NH3 + Q г) CaCO3 − CO2 − Q
5. Укажите уравнения реакции замещения.
а) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 в) 2HӀ→ H2 +Ӏ2
б) H2 + Cl2 → 2HCl г)N2 + 3H2 → 2 NH3
6. Уравнение реакции обмена
а) 2H2 +O2 → 2H2O в) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
б) Ca +2HOH → Ca (OH)2 + H2 г) H2 + Cl2 →2HCl
7. Какую реакцию относят к реакции соединения?
а)NH3 + O2 в)NH3 →
б) NH4Cl + KOH → г) NH3 + HCl →
8. Какую реакцию относят к реакциям замещения?
а) Zn + HCl → в) ZnO + H2SO4 →
б) Zn + HNO3 → г) ZnCl2 + AgNO3→
9. Какую реакцию относят к реакции обмена?
а)Na2O + H2O → в) Na2O + CO2 →
б) Na2O + H2SO4 → г) Na + H2J →
10. Оксид Na реагирует с CO2. Это реакция:
а) обмена в) разложения
б) соединения г) замещения
11. К экзотермическим реакциям относят горение серы; взаимод. Fe с O2, горение N2; реакцию Cl2 с O2; растворение H2SO4 в воде; разложения (NH4)2 Cl2O7. Сколько ошибок в этом суждении?
а) 2; б) 1; в) 4; г) 3
12. Реакцию взаимодействия NaCl c AqNO3 и реакцию окисления СО по признаку направления реакции относят к:
а) необратимым в) первая необратимая, вторая обратимая
б) обратимым г) первая обратимая, вторая необратимая
13. Примером окислительно – восстановительной реакции является:
|
|
|
а) разложение Са СО3 в) нейтрализация HNO3
б) разложение HNO3 г) взаимодействие Ca CO3 c HNO3
14. Степень окисления Mr в KMrO4 равна:
а) +7; б) -7; в) +6; г) +4
15. При окислении происходит:
а) взаимодействие с О2
б) перемещение электронной пары
в) присоединение электроном
г) отдача ẽ атомом, молекулой или ионом
16. Вместо букв вставьте название химических элементов.
В IV периоде (А) – самый активный окислитель, а (Б) – самый активный восстановитель. Среда элементов V I группы главной подгруппы самым активным окислителем является (В), наиболее слабо окислительные свойства выражены у (Г).
