Это уравнение изобары химической реакции

Аналогично получают уравнение изохоры:

Эти уравнения были выведены Вант-Гоффом и известны как уравнения изохоры и изобары Вант-Гоффа

В этих уравнениях левую часть уравнения величину иназывают температурными коэффициентами логарифма константы химического равновесия, т.е. это есть изменение ln Кр и ln Кс при изменении температуры на единицу.

В правой части уравнения стоит тепловой эффект. Следовательно, знак теплового эффекта может предсказать, как будет изменяться константа равновесия при изменении температуры.

Если ΔН =0, то и =0, т.е. Кр не зависит от температуры.

Если ΔН<0, то Кр уменьшается,

Если ΔН>0, то Кр растет.

Это так называемая качественная оценка зависимости Кр от температуры.

Для количественной оценки необходимо проинтегрировать уравнение изобары от температуры Т₁ до температуры Т_2, считая тепловой эффект постоянным:

= или, если интегрировать в неопределенных пределах, то имеем:

на графике это будет прямая y=ах+b у которой a= -, x=1|T.

Принцип Ле-Шателье-Брауна

Под влиянием внешних воздействий или при изменении условий существования системы состояние равновесия изменяется и может наступить новое состояние равновесия, при этом сдвиг его влево или вправо устанавливается принципом Ле-Шателье_-Брауна:

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие извне, то возникает такое смещение равновесия. которое ослабляет это воздействие.

Поясним на примере.

N₂ + 3H₂ = 2 NH₃

Если давление увеличится, то равновесие сдвинется слева направо, так как эта реакция протекает с уменьшением объема.

А уменьшение объема вызовет снижение давления (произойдет уменьшение количества молекул в реагирующей смеси), т. е. идет ослабление внешнего воздействия.

Влияние концентрации

В соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение концентрации реагирующих веществ сдвигает равновесие вправо, а увеличение концентрации продуктов реакции сдвигает равновесие сдвигает влево.