Дополнительная. Список рекомендуемой литературы

Список рекомендуемой литературы

Контрольные вопросы

для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»

для студентов нехимических специальностей АГ, АТ, АЭ, БАГ, БАТ, БАЭ, БМЗ, БМП, БТЭ, МЗ, МП, МС, ТЭ, ЭГ, ЭТ

Вопросы к модулю 1 «Строение вещества»

1. Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновые свойства электрона: уравнение Де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.

2. Уравнение Шредингера. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.

3. Энергетическая диаграмма возможных состояний электрона в атоме водорода.

4. Распределение электронов по АО в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского.

5. Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.

6. Периодические свойства атомов (радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).

7. Характерные степени окисления элементов.

8. Ковалентная химическая связь: механизмы её образования, разновидности. Длина, энергия, порядок (кратность) ковалентной связи.

9. Насыщаемость ковалентной связи и валентные возможности атомов.

10. Направленность ковалентной связи и геометрия молекулы.

11. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.

12. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы. Металлические структуры.

13. Ионная связь и её свойства. Ионные кристаллы.

14. Типы межмолекулярных взаимодействий.

15. Водородная связь и её влияние на физические свойства вещества.

Вопросы к модулю 2 «Закономерности протекания химических процессов»

16. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.

17. Направление осуществления химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.

18. Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакции.

19. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.

20. Понятие об энергии активации. Гомогенные и гетерогенные катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.

21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.

22. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Вопросы к модулю 3 «Дисперсные системы и растворы»

23. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрации растворов.

24. Физико-химические свойства растворов нелетучих веществ (давление насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление).

25. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила растворов. Активность ионов.

26. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы, влияющие на степень диссоциации слабого электролита.

27. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.

28. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот. рН в растворах слабых кислот.

29. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований. рН в растворах слабых оснований.

30. Плохо растворимые электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

31. Ионно-обменные реакции. Реакция нейтрализации.

32. Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.

Вопросы к модулю 4 «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»

33. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Основные понятия. Направление протекания ОВР.

34. Понятие об окислительно-восстановительном потенциале (ОВП). Стандартный водородный электрод. Стандартные ОВП. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

35. Факторы, влияющие на величину ОВП. Уравнение Нернста.

36. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби. Основные типы и области практического использования гальванических элементов.

37. Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.

38. Электролиз растворов солей. Ряд разряжаемости катионов и ряд разряжаемости анионов. Области практического применения электролиза.

Вопросы к модулю 5 «Химические свойства металлов»

39. Химические свойства металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

40. Взаимодействие металлов с водой.

41. Взаимодействие металлов с кислотами.

42. Взаимодействие металлов со щелочами.

43. Классификация неорганических веществ. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.

44. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

45. Общая характеристика физических и химических свойств металлов IIА подгруппы. Магний, кальций. Жесткость воды. Умягчение воды.

46. Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств.

Вопросы к модулю 6 «Полимеры. Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ»

47. Полимеры и олигомеры.

48. Химическая идентификация. Аналитический сигнал, химический анализ.

49. Классификация методов качественного анализа.

50. Классификация методов количественного анализа.

51. Классификация методов титриметрического анализа.

52. Теоретические основы кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.

53. Трилонометрический метод определения жесткости воды.

54. Физические, физико-химические методы анализа.

для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»

для студентов нехимических специальностей ПГ, БПГ, ПС, БПС, ВВ,

ДС, ЭС, ГФ

Вопросы к модулю 1 «Реакционная способность веществ»

1. Предмет химии. Классификация неорганических соединений. Моль. Атомная единица массы. Закон Авогадро. Закон химических эквивалентов. Эквиваленты кислот, оснований, солей, оксидов.

2. Теория строения атома по Бору. Постулаты Бора. Расчет радиусов орбит и скоростей движения электронов по орбитам. Оптический спектр атома водорода. Схема возникновения спектральных линий и серий.

3. Принципы, на которых основана квантово-механическая модель строения атома. Особенность решения и информация, получаемая при решении уравнения Шредингера. Квантовые числа. Форма атомных орбиталей (АО).

4. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Клечковского. Правило Хунда.

5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Структуры короткопериодного и длиннопериодного вариантов периодической системы элементов. Электронные аналоги.

6. Энергия ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Закономерности их изменений по периодам и группам элементов периодической системы. Зависимость от их величин окислительно - восстановительных и кислотно-основных свойств атомов и веществ.

7. Химическая связь. Ковалентная связь (КС). Механизм образования и свойства КС. Энергия химической связи. Длина связи. Свойства КС - направленность и насыщаемость, полярность. Теория гибридизации КС. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Вопросы к модулю 2 «Химическая термодинамика и кинетика»

1. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов реакций.

2. Химическое сродство. Направление химических реакций. Свободная энергия Гиббса. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

3. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. Катализаторы, каталитические системы, механизм действия катализаторов.

4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовое равновесие. Правило фаз.

Вопросы к модулю 3 «Химические системы»

1. Растворы. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел в жидкостях. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.

2. Растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Тонометрический закон Рауля. Явление криоскопии и эбуллиоскопии. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

3. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов. Коэффициент активности ионов.

4. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.

5. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы кислотные и щелочные. Механизм их действия.

6. Произведение растворимости солей.

7. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.

8. Характеристики кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерность гидроксидов.

9. Классификация гетерогенных дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.

10. Поверхностные явления в дисперсных системах. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества и их адсорбция на границе раздела фаз. Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения.

11. Адсорбция из растворов электролитов. Ионная и ионно-обменная адсорбция. Иониты - катиониты и аниониты.

12. Жесткость воды. Трилонометрический метод ее определения. Умягчение воды катионитами.

13. Коллоидно-дисперсные системы. Электрокинетические явления. Электрокинетический потенциал. Коагуляция электролитами.

14. Грубодисперсные системы - эмульсии, пены, взвеси.

Вопросы к модулю 4 «Электрохимические системы»

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атома (окислительное число). Основные окислители и восстановители. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР методами электронного и ионно-электронного баланса.

2. Электродный потенциал. Измерение электродного потенциала. Ряд “напряжений” металлов. Свойства этого ряда.

3. Принцип работы гальванического элемента Даниэля-Якоби. Устройство и принцип работы бытовых “сухих” элементов.

4. Разновидности гальванических элементов - окислительно-восстановительные и концентрационные.

5. Электролиз. Законы электролиза. Электролиз водных растворов солей.

6. Коррозия металлов. Химическая, электрохимическая, электрическая. Основные способы защиты от коррозии

Вопросы к модулю 5 «Избранные вопросы химии»

1. Основные конструкционные металлы - хром, марганец, железо, алюминий. Общая характеристика физических и химических свойств. Практика измененияв стройиндустрии.

2. Магний, кальций. Представление о вяжущих веществах на основе соединений магния и кальция.Жесткость воды. Умягчение воды.

3. Кремний. Двуокись кремния. Кремневые кислоты. Силикаты, алюмосиликаты, гидросиликаты кальция. Портландцементный клинкер. Стекло. Стекломатериалы. Ситаллы.

4. Полимеры и олигомеры. Строительные изделия и материалы на их основе. Методы синтеза высокомолекулярных соединений.

5. Вещество и его чистота. Аналитический сигнал и его виды.

6. Теоретические основы кислотно-основного окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы. Принцип их действия.

7. Теоретические основы физических, физико-химических методов анализа – колориметрических, электрохимических, спектрофотометрических и т.д.

1 Основная

1.1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов/ под ред. А.И. Ермакова. –29 - е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс, 2004. – 728 с.

1.2. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: КНОРУС, 2009. – 752 с.

1.3.Глинка Н.Л., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехимических спец. вузов / под ред. В.А.Рабиновича, Х.М. Рубиной – изд. стер. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

2.1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – 4-е изд. испр. – М: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2.2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – М: Химия, 2000. – 592 с.

2.3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов.–М.: Высшая школа, 2004. – 432 с.

2.4. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для технических направл. и спец. вузов – 7-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.

2.5. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии для вузов. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2004. – 383 с.

2.6. Задачи и упражнения по общей химии. / Б.И.Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред.Н.В.Коровина. - 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2004. – 255 с.

2.7. Артеменко А.И. Органическая химия: учебник для студ. строит. вузов. – М.: Высшая школа, 2000. – 559 с.

2.8. Курс химии. Ч. II. Специальная для строит. инст-в и фак-в / под ред. В.А. Киреева. – М.: Высшая школа, 1975. – 236 с.

3 Учебные пособия кафедры «Общая и аналитическая химия» *

3.1. Сборник заданий для самостоятельной работы по дисциплине «Общая и неорганическая химия» / Л.Е.Салова и др.; под общ. ред. А.М. Сыркина. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 163 с.

3.2. Молявко М.А., Сыркин А.М. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Химическая связь: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 68 с.

3.3. Булатова О.Ф., Сыркин А.М. Тепловые эффекты и направление протекания химических реакций: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 66 с.

3.4. Чанышева А.Т., Сыркин А.М. Растворы электролитов и неэлектролитов: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. – 65 с.

3.5. Сыркин А.М., Назаров М.Н. Химическая кинетика: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 103 с.

3.6. Сыркин А.М., Михайленко О.И., Рольник Л.З. Растворы электролитов и неэлектролитов: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 140 с.

3.7. Сыркин А.М., Рольник Л.З., Учебно-методическое пособие к лабораторным работам по теме «Гидролиз солей» /сост. А.М. Сыркин, Л.З. Рольник. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2002. – 21 с.

3.8. Чалова О.Б., Сыркин А.М. Химия. Лабораторный практикум. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 107 с.

3.9. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. – 116 с.

3.10. Молявко М.А., Чалова О.Б. Коррозия металлов: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 1997.–118 с. Учебное пособие в электронном виде. - Уфа, УГНТУ, 2008. – 100 с.

3.11. Сыркин А.М., Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Основы электрохимических процессов: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2009. - 127с.

3.12.Неорганическая химия: учеб. пособие / Л.Н.Зорина и др.; под общ. ред. А.М. Сыркина – Уфа: Изд-во «Нефтегазовое дело», 2009. – 128 с.

3.13. Сыркин А.М., ЗоринаЛ.Н. Классификация и номенклатура неорганических веществ: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 71 с.

3.14. Сыркин А.М., Максимова Н.Е., Сергеева Л.Г. Химия воды: учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. – 105 с.

3.15. Пузин Ю.И. ЭУМК «Химия». Регистрационное свидетельство МИТиС № 10022 от 24.05.2007.

*Учебные пособия имеются на электронных носителях, с электронным вариантом можно ознакомиться в читальном зале УГНТУ (а. 1-208).

4. Учебные пособия кафедры «Прикладная химия и физика» *

4.1. Сухарева И.А., Мазитова А.К. Практикум по химии. Ч. I. – Уфа: УГНТУ, 2007.

4.2. Сухарева И.А., Мазитова А.К., Кузнецов А.М. Коррозия как окислительно-восстановительный процесс. – Уфа: УГНТУ, 2006.

4.3. Элементы химической термодинамики. Ч. I. (I закон термодинамики. Термохимия): учеб. - метод. пособие / сост. Н.М.Шаймарданов. – Уфа: УГНТУ, 2003.

4.4. Элементы химической термодинамики. Ч. II. (II закон термодинамики. Химическое равновесие): учеб. - метод. пособие / сост. Н.М. Шаймарданов. – Уфа: УГНТУ, 2004.

4.5. Электрохимические процессы: учеб. - метод. пособие к практическим и лабораторным работам / сост. Н.М. Шаймарданов, Г.К. Аминова, Е.А. Буйлова. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4.6. Кудаярова Р.Р., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И. Контрольные задания по химии. – Уфа: УГНТУ, 2007.

4.7. Поверхностные явления. Адсорбция: учеб. - метод. пособие к лабораторным работам / сост. Н.М. Шаймарданов. - Уфа: УГНТУ, 2005.

4.8. Вода. Жесткость воды. Способы умягчения воды: учеб. - метод. пособие для самостоятельной работы студентов / сост. Н.М. Шаймарданов, Г.К. Аминова, Д.Р. Галиева. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4.9. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. - метод. пособие к практическим и лабораторным занятиям / сост. Г.К. Аминова, Е.А. Буйлова, Д.Р. Галиева. – Уфа: УГНТУ, 2008.

4 10. Основные понятия и определения химии: справочник для студента / сост. Р.Р. Кудаярова, А.К. Мазитова. – Уфа: УГНТУ, 2006.

4.11. Хамаев В.Х., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И., Шаймарданов Н.М. Лабораторный практикум по химии. – Уфа: УГНТУ, 2001. – Ч. 2.

Учебное издание

Булатова Ольга Федоровна, Денисова Светлана Борисовна,

Зорина Людмила Николаевна, Михайленко Оксана Ивановна,

Молявко Мария Александровна, Назаров Михаил Николаевич,

Рольник Любовь Зелиховна, Салова Леонора Евгеньевна,

Сергеева Лидия Григорьевна, Чалова Ольга Борисовна,

Чанышева Альфия Тагировна, Шевляков Федор Борисович

Биглова Юлия Николаевна, Буйлова Евгения Андреевна,

Галиева Динара Рамилевна, Шаймарданов Насим Мулланурович

КРАТКИЙ КУРС ЛЕКЦИЙ